Объем водорода (н.у) который выделится при растворении 21 г гидрида кальция в воде

CaH2+2H2O=2H2+Ca(OH)2
n=m/M(Mr)  M=Mr  Mr(CaH2)=40+2=42      M=42г/моль
n(CaH2)=21/42=0,5(моль)
n(CaH2)/n(H2)=1/2 , по условию реакции, след, n(H2)=0,5*2=1( моль)
V=n*Vm   V(H2)=1*224=22,4(л)
Ответ: 22,4л