Написать электронные формулы атомов галогенов в нормальном и
возбужденном состояниях. Объяснить, почему хлор, бром и йод имеют различные степени окисления (какие?), а фтор только 1.

Для галогенов характерна , переменная валентность: I, III, V, VII. Только фтор проявляет постоянную валентность. Строение внешнего электронного слоя галогенов ...ns2 np5, электронно-графическая формула ...Так как у всех галогенов в нормальном состоянии один неспаренный электрон, то они могут образовать одну связь, то есть одновалентны. Переменная валентность объясняется возбуждением атома, переходом электронов на свободные энергетические ячейки р-подуровня и увеличением числа неспаренных электронов.Фтор находится во втором периоде (n = 2), поэтому у него на втором энергетическом уровне только два подуровня: s и р, подуровень d отсутствует. Этим объясняется постоянная валентность фтора, равная единице.