Сколько мл. 10%H2SO4(p=1.07г/мл)

надо для нейтрализации 16г NaOH? (Должно получится 183мл напишите ход решения).

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
n(NaOH)=m/Mr 16/40=0,4моль
0,4/2=х/1
Х=0,4/2=0,2моль(H2SO4)
m(H2SO4)=n*Mr=0,2*98=19,6гр
m=V*p*w.
19,6=х*1,07*0,1
Х=19,6/1,07*0,1=183,1мл(H2SO4)