Какой объем оксида углерода (4) образуется при сжигании 784 л этилена C2H4? Все объемы отнесены к норм условиям
Ответы
Ответ дал:
10
C2H4+4O2=2CO2+4H2O
n(C2H4)=784л/22,4л/моль=35моль
n(CO2)=2n(C2H4)=35моль*2=70моль
V(CO2)=70моль*22,4л/моль=1568л
Ответ: V(CO2)=1568л
n(C2H4)=784л/22,4л/моль=35моль
n(CO2)=2n(C2H4)=35моль*2=70моль
V(CO2)=70моль*22,4л/моль=1568л
Ответ: V(CO2)=1568л
emil22000:
спасибо
Заметь как быстро)
Похожие вопросы
1 год назад
7 лет назад