Fe+AlCl3
Нужно составить уравнения окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса: Написать, что окислитель и восстановитель . Найти ЭДС
Аноним:
Ну если предп-ь, что гидролиз AlCl3 прот-т по 2 ступеням, тогда можно записать ур-е р-ии:
Fe + AlCl3 + 2H2O = FeCl2 + [Al(OH)2]Cl + H2;
чтобы правильно рассч-ь ЭДС, сначала через расчет Кг. AlCl3 по 2 ступеням нужно опрь [H+] например для 1 М или 0.1 М р-ра AlCl3, затем по ур-ю Нернста рассчитать Е H2-электрода с учетом [H+], а затем ЭДС как разность Е H2-электрода - Е железного электрода с учетом [Fe2+], образ-я в р-ии выше.
а может реакция была указана другая?
Напиши другую.
Именно такая реакция была дана ( была лабораторная работа, это и мешали) с водой я думаю, а это уравнение написали в книге для работы лабораторной
Какая такая?
Fe+AlCl3
Эта реакция невозможна. Железо не вытеснит алюминий из его соли. Может наоборот: алюминий и хлорид железа 3
Не забывайте про гидролиз.
Ответы
Ответ дал:
2
Fe + AICI₃⇒
гидролиз хлорида алюминия:
AlCl₃ + H₂O =AlOHCI₂ + HCl.
Fe⁰ + H⁺CI⇒ Fe⁺²CI₂ + H₂⁰
Fe⁰ - 2e⁻ ⇒Fe⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
H⁺ + e⁻⇒ H⁰ 1 2 окислитель, процесс восстановления
Fe +2HCI= FeCI₂ + H₂
гидролиз хлорида алюминия:
AlCl₃ + H₂O =AlOHCI₂ + HCl.
Fe⁰ + H⁺CI⇒ Fe⁺²CI₂ + H₂⁰
Fe⁰ - 2e⁻ ⇒Fe⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
H⁺ + e⁻⇒ H⁰ 1 2 окислитель, процесс восстановления
Fe +2HCI= FeCI₂ + H₂
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад