Смесь порошков железа и цинка реагирует с 153мл 10%-ного раствора соляной кислоты(р-1,05г/мл).На взаимодействие с такой же массой смеси требуется 40мл
20%-ного раствора гидроксида натрия(р-1,10г/мл)
Определите массовую долю железа в смеси.
с объяснением пожалуйста!
Darinochka1:
сейчас минут через 15 добавлю решение:) Ты в 11 учишься? ЕГЭ сдаешь?
Да, сдаю. Немного не понимаю задачи на смеси..Надеюсь, ты мне поможешь разобраться? Буду очень сильно тебе благодарна!
конечно) куда поступать хочешь?)
Вообще планирую в технических университет, на факультет пищевых и химических производств)
Ответы
Ответ дал:
4
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4] +H2
n(NaOH)=40x0,2x1,10/40=0,22 моль
n(HCl)=153x0,1x1.05/36,5=0,44 моль
по коэффицентам получается на 1 уравнение 0.22 моль HCl на 2-ое также 0.22 моль
следовательно на Zn 0.11 и на Fe 0.11
m(Fe)=56x0.11= 6.16 г
m(Zn)=65х0.11=7.15г
m(смеси)= 13.31 г
w(Fe)=6.16/13.31 x 100% = 46.28%
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4] +H2
n(NaOH)=40x0,2x1,10/40=0,22 моль
n(HCl)=153x0,1x1.05/36,5=0,44 моль
по коэффицентам получается на 1 уравнение 0.22 моль HCl на 2-ое также 0.22 моль
следовательно на Zn 0.11 и на Fe 0.11
m(Fe)=56x0.11= 6.16 г
m(Zn)=65х0.11=7.15г
m(смеси)= 13.31 г
w(Fe)=6.16/13.31 x 100% = 46.28%
Похожие вопросы
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад