К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
Ответы
Ответ дал:
1
H2SO4+2AgNO3=2HNO3+Ag2SO4
m(H2SO4)(чист.)=200гр*0.1225=24.5гр
n(H2SO4)=24.5гр/98г/моль=0.25моль
n(AgSO4)=2n(H2SO4)=0.5моль
m(AgSO4)=0.5моль*174 грамм на моль=87 грамм
Ответ:m(AgNO3)=87грамм
m(H2SO4)(чист.)=200гр*0.1225=24.5гр
n(H2SO4)=24.5гр/98г/моль=0.25моль
n(AgSO4)=2n(H2SO4)=0.5моль
m(AgSO4)=0.5моль*174 грамм на моль=87 грамм
Ответ:m(AgNO3)=87грамм
Dota2345:
Дигидроксисульфат хрома
Спасибо тебе большое))
У меня прост годовая контрольная, а я полный ноль в химии
((
Можешь еще одно решить последнее?))
ахах если смогу
Осуществите цепочку превращений, для одной из реакций напишите реакцию ионного обмена, а для другой ОВР. Укажите окислитель и восстановитель:
Al -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al(NO3)3
Al -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al(NO3)3
Можешь?)
Решить
да, уже
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад