Технический цинк массой 695,5 г, содержащий 7% примесей , растворили в избытке соляной кислоты . Рассчитайте объем выделившегося водорода (н.у.).
Ответы
Ответ дал:
0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(Zn)=695,5-(7/100х695,5)=646,815 г
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn)=646,815/65=10 моль
n(H2)=n(Zn)=10 моль
Vm=22,4 л/моль
V(H2)=10х22,4=224 л
m(Zn)=695,5-(7/100х695,5)=646,815 г
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn)=646,815/65=10 моль
n(H2)=n(Zn)=10 моль
Vm=22,4 л/моль
V(H2)=10х22,4=224 л
Похожие вопросы
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад