К 150 г раствора карбоната натрия добавили соляную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 3.36 литров газа (н.у). Расчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.
Ответы
Ответ дал:
1
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Vm=22,4 л/моль
n(CO2)=3,36/22,4=0,15 моль
n(Na2CO3)=n(CO2)=0,15 моль
M(Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)=0,15х106=15,9 г
w(Na2CO3)=15,9/150х100%=10,6 %
Vm=22,4 л/моль
n(CO2)=3,36/22,4=0,15 моль
n(Na2CO3)=n(CO2)=0,15 моль
M(Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)=0,15х106=15,9 г
w(Na2CO3)=15,9/150х100%=10,6 %
garushiev:
Привет.Спасибо за ответ! Скажи, откуда вы взяли 22,4?
постоянная Авогадро
Спасибо!
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад