При взаимодействии цинка с 300 г 49%-ного раствора серной кислоты получили 1,2 моль соли. Вычислите массовую долю в(%) выхода соли от теоретически возможного

          147г

Zn + H2SO4   = ZnSO4  + H2

         1 моль       1 моль

масса серной кислоты = 300*0.49=147г

кол-во кислоты = 147/98 = 1,5 моль

т.к. отношения одномолоярные, то и соли = 1,5моль

массовая доля выхода = 1,2*100/1,5=80%

вот посмотри помоему должно быть все верно