РЕБЯТУЛИ помогите с задачкой)
"Какая масса цинка вступила в реакцию с соляной кислотой,если в результате её образовалось 4,48 Л водорода при нормальных условиях?"
Ответы
Ответ дал:
1
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1 моль 1 моль
n(H2)=4.48/22.4=0.2 моль=n(Zn)
m(Zn)=65*0.2=13 г
1 моль 1 моль
n(H2)=4.48/22.4=0.2 моль=n(Zn)
m(Zn)=65*0.2=13 г
Ответ дал:
1
Уравнение реакции : Zn+2HCL----->ZnCL2+H2
n(H2)=4,48л/22,4л/моль=0,2 моль
х моль-0,2 моль
1 моль-1 моль,где х=0,2 моль (Zn)
m(Zn)=0,2 моль * 65 г/моль=13 г
n(H2)=4,48л/22,4л/моль=0,2 моль
х моль-0,2 моль
1 моль-1 моль,где х=0,2 моль (Zn)
m(Zn)=0,2 моль * 65 г/моль=13 г
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад