• Предмет: Химия
  • Автор: paulobmw
  • Вопрос задан 2 года назад

На полное сжигание неизвестного диенового углеводорода химическим количеством
0,2 моль израсходован кислород объемом (н. у.) 17,92 дм3. Рассчитайте молярную массу
(г/моль) исходного углеводорода.

Ответы

Ответ дал: Аноним
4
СхН2х-2+3х-1/2О2=хСО2+(х-1)Н2О

n(O2)=17.92л/22.4л/моль=0.8 моль/0.2=4
n(CxH2x-2)=0.2моль/0.2=1моль
значить обьем кислорода 4 раза больше чемь диенового углеводорода

2х+х-1=2*4
3х=8+1
3х=9
х=9/3=3 СnH2n-2 значение х поставим в место n значит С3Н4

paulobmw: 3х-1/2О2 как ето понять???
Аноним: хСО2=2хО (х-1)Н2О=(х-1)О. О=2х+х-1=3х-1. О2 два атома кислорода по этому. 3х-1/2. делим так надо уровнят реакцию
paulobmw: Спасибо)
Аноним: пожалуйста
Ответ дал: химозина
6
ответ во вложенном фото
Приложения:

paulobmw: 3х-1/2О2 как ето понять???
Аноним: я на эту вопрос добавил смотри мой ответ просто в место n эаменил буквом х
Аноним: ну что прочитал
paulobmw: да
Аноним: теперь понятно
paulobmw: да)
Аноним: тогда пока
Похожие вопросы