сульфид массой 22 г в состав которого входит металл со степенью окисления+1 обработали избытком раствора серной кислоты.выделившийся газ пропустили через 100 г 24 % раствор гидроксида натрия .в результате получились равные молярные объёмы соли и щелочи.найдите что за металл?
Аноним:
это элемент калий K2S
Ответы
Ответ дал:
2
m(NaOH)=100*0.24=24г
n(NaOH)=24г/40г/моль=0.6моль
Me2S+3H2SO4=2MeHSO4+SO2↑+S↓+2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
n(SO2)=2n(NaOH)=n(Na2SO3)
избытке остался
n(Na2SO3)=n(NaOH)
и всего
3n(NaOH)
n(SO2)=0.6моль/3=0.2моль
n(SO2)=n(Me2S)=0.2моль
M(Me2S)=22г/0.2моль=110г/моль
Ar(2Me)=110-32=78
Ar(Me)=78/2=39 это металл-К
n(NaOH)=24г/40г/моль=0.6моль
Me2S+3H2SO4=2MeHSO4+SO2↑+S↓+2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
n(SO2)=2n(NaOH)=n(Na2SO3)
избытке остался
n(Na2SO3)=n(NaOH)
и всего
3n(NaOH)
n(SO2)=0.6моль/3=0.2моль
n(SO2)=n(Me2S)=0.2моль
M(Me2S)=22г/0.2моль=110г/моль
Ar(2Me)=110-32=78
Ar(Me)=78/2=39 это металл-К
и я уже проверил твой ответ под вопросом - у меня тоже пол-я K2S.
что подвопросом
ТВОЙ ОТВЕТ.
ты почему свой решение не пишешь
Не считаю нужным - задача простая.
на твоем реакции правильная ответ не получается я уже проверил
А у меня пол-я - не ври и на слабо не бери, доказывать тебе не собираюсь.
здесь основание разбавленный это видно по этому у тебя не получается правилного ответа
так через раствор гидроксида натрия пропустили газ и получили равные обьемы щелочи и соли,а у вас получается избыток?
5 и 9 строки смотри
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад