Порцию никеля массой 8,85 г прокалили в токе кислорода до получения оксида никеля(II), затем обработали избытком соляной кислоты. К полученному раствору добавили раствор сульфида натрия до прекращения выделения осадка. Определите массу этого осадка.
Ответы
Ответ дал:
0
2Ni+O2=2NiO
n(Ni)=m/M=8,85/59=0,15 моль
n(NiO)=n(Ni)=0,15 моль
NiO+2HCl=NiCl2+H2O
n(NiCl2)=n(NiO)=0,15 моль
NiCl2+Na2S=NiS(выпадает в осадок)+2NaCl
n(NiS)=n(NiO)=0,15 моль
m(NiS)=n*M=0,15*91=13,65 г
n(Ni)=m/M=8,85/59=0,15 моль
n(NiO)=n(Ni)=0,15 моль
NiO+2HCl=NiCl2+H2O
n(NiCl2)=n(NiO)=0,15 моль
NiCl2+Na2S=NiS(выпадает в осадок)+2NaCl
n(NiS)=n(NiO)=0,15 моль
m(NiS)=n*M=0,15*91=13,65 г
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад