Определите максимальную массу осадка, образующегося при пропускании углекислого газа через 200г 10%-ного раствора гидроксида кальция? помогите плиз)) помалуисто с оформлением))

Дано:                                  |
m(Ca(OH)2) = 200 г      |
w(Ca(OH)2)= 10%           |
___________________|

m(CaCO3) - ?                   |

    20 г                         х г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

   74 г/моль              100 г/моль

Находим массу чистого Ca(OH)2
m(Ca(OH)2 = 200*0.1 = 20 г

По реакции находим массу осадка(CaCO3).
x=20*100/74 = 27 г
Ответ: m(CaCO3) = 27 г