При взаимодействии 73 г раствора соляной кислоты со стехиометрическим количеством раствора гидроксида натрия образовалось 11,7 г соли. Вычислите массовую долю исходного раствора соляной кислоты.
Помогите пожалуйста,заранее спасибо.
Ответы
Ответ дал:
0
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n (NaCl) = m / M = 11,7 г / 58,5 г/моль = 0,2 моль
m (HCl) = n M = 0,2 моль 36,5 г/моль = 7,3 г
w (HCl р-р) = m (HCl) / m (р-р) = 7,3 г / 73 г = 0,1 (10%)
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад