1)рассчитайте массу кремния в образце содержащем 10% примесей если известно что при взаимодействии кремния с гидроксидом натрия выделено 3,36 литров водорода(н.у.)

 

2)при сильном нагревании смеси порошка магния и оксида кремния (IV) образовалось 20 грамм оксида магния и 7 грамм кремния. рассчитайте массу каждого из исходных веществ вступивших в реакцию

             
     x                                     3,36 л
2NaOH +  Si  + H2O  =  Na2SiO3  + H2
                 28гмоль                         22,4л
отсюда масса Si m=4,2 г (это чистого кремния)
0,42 г это примеси, значит общая масса составит m=4,2 + 0,42=4,62 г
ВТОРАЯ ЗАДАЧА:
   x г        yг                     7г
 2Mg + SiO2  = 2MgO  + Si
2*24      60                     28гмоль
отсюда x=12 г - это масса магния в смеси
y=15 г - это масса оксида кремния, тогда общая масса смеси m=12+15=27 г