Предмет: Химия
Автор: avviktoriy
Вопрос задан 9 лет назад

Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 М растворе и рН этого раствора.

Ответы

Ответ дал: Amidasa

$HCOOH= H^{+}+ HCOO^{-}$ .
Константа диссоциации муравьиной кислоты: K = 1,772*10^-2.
Степень диссоциации:
$alpha= sqrt{ frac{K}{C}}= sqrt{ frac{1.772*10^{-2}}{0.2}}= 2.98*10^{-2}$ .
Концентрация ионов водорода:
$C= 2.98*10^{-2}*0.2= 0.6*10^{-2}$ .
$pH=-lg0.6*10^{-2}=2.23$ .
Ответ: $2,98*10^{-2}$ ; 2,23.

Похожие вопросы

Математика

2 года назад

2,46:(-4,1)-15:0,25-40:(-25)+(-14,4)6(-0,32)

География

2 года назад

состав воздуха трапосферы

Литература

7 лет назад

Даю 50 баллов! Как поступок Данко можно соотнести с нынешней ситуацией, связанной с коронавирусом?

Математика

7 лет назад