При окислении 12 г неизвестного двухвалентного металла было получено 16,8 г оксида. Определить металл.
Ответы
Ответ дал:
0
12г 4,8г 16,8г
2Ме + О2 = 2МеО
2Х 32г
Находим массу О2 по закону сохранения масс веществ:
16,8-12= 4,8г - кислорода потребуется .
Составим пропорцию:
12г(Ме) -------- 4,8г (О2)
2Хг(Ме) -------- 32г(О2)
2Хг(Ме) = 12*32:4,8
2Х= 80
Х=80:2=40
Это Ме - Са.
2Ме + О2 = 2МеО
2Х 32г
Находим массу О2 по закону сохранения масс веществ:
16,8-12= 4,8г - кислорода потребуется .
Составим пропорцию:
12г(Ме) -------- 4,8г (О2)
2Хг(Ме) -------- 32г(О2)
2Хг(Ме) = 12*32:4,8
2Х= 80
Х=80:2=40
Это Ме - Са.
Ответ дал:
0
спс
Ответ дал:
0
стой можеш еще помоч
Ответ дал:
0
что
Ответ дал:
0
http://znanija.com/task/14367974
Ответ дал:
0
посмотри может знаешь
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
10 лет назад