Как изменится скорость процесса
2NO(г)+О2(г)=2NO2(г)
Если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза

До изменения объёма скорость реакции выражалась уравнением:
u=k×[NO]²×[O₂]
Вследствие уменьшения объёма концентрация каждого из реагирующих веществ возросла в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции выражается уравнением: u₁=k×(3*[NO])²×3*[O₂]= 27k×[NO]²×[O₂]
Тогда сравнивая скорости получим:
u₁/u = 27k×[NO]²×[O₂]/ k×[NO]²×[O₂] = 27, то есть скорость реакции возросла в 27 раз.

Ответ: скорость реакции возросла в 27 раз при уменьшении объёма в 3 раза