При действии воды на гидрид металла массой 0.84 г выделился водород объем которого при нормальных условиях составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.

 0,84г                                   0,896л
МеН2 + 2Н2О = Ме(ОН)2 + 2Н2↑
  Хг                                      44,8л

Х= 0,84*44,8 :0,896 = 42

у+2= 42
у= 42-2=40
это Са, следовательно был взят гидрид кальция СаН2.