Рассчитайте массу восстановившейся меди, образовавшейся в ходе реакции железа с 156,48г сульфата меди (ll), если потери в ходе реакции составили 2,65%

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu nCuSO4=156,48/Mr(160)=0,978моль,столько же молей у меди по уравнению m.Си= 0,978*64=62,6гэто теоретически 100-2,65=97,35%или в долях0,973 ,такой выход Си mCu=62,6*0,973=60,9г Ответ:60,9г меди