Сколько литров водорода получится при взаимодействии 4г кальция с водой, если выход реакции составляет 96% от теоретического
Ответы
Ответ дал:
0
Сa +2H2O=Ca(OH)2+H2
n(Ca)=4/40=0.1моль n(Ca)=n(H2) по уравнению
n=V/Vm V=n*Vm= 0.1*22.4=2.24л
2,24 - 100%
X - 96% 1*X=2.24*0.96=2.15л
n(Ca)=4/40=0.1моль n(Ca)=n(H2) по уравнению
n=V/Vm V=n*Vm= 0.1*22.4=2.24л
2,24 - 100%
X - 96% 1*X=2.24*0.96=2.15л
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
10 лет назад