Уравнять реакцию PbS +HNO3 = PbSO4 + NO2 + H2O. Указать окислитель и восстановитель. Определить массу PbS, необходимую для взаимодействия с 12,6 г HNO3

PbS +HNO3 = PbSO4 + NO2 + H2O
S⁻² -8e    = S⁺⁶         8        1          восстановитель PbS
N⁺⁵   +1e = N⁺⁴        1        8           окислительHNO3
PbS +8HNO3 = PbSO4 + 8NO2 + 4H2O
n(HNO3)=m/M=12.6/63=0.2 моль
n(PbS)=n(HNO3)/8=0.2/8=0.025 моль
m(PbS)=m*M=0.025*239=5.975≈6 г