по приведённым уравнениям полуреакций и значениям стандартных потенциалов составить полное ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс элементе.
Cl2 + 2e <-> 2Cl-
1.36В
IO3- + 6H+ + 6e <-> I- + 3H2O
1.09В
Ответы
Ответ дал:
0
E0 1 полур-ии больше E0 2 полур-ии, поэтому будет идти окисление Cl2 ионов I- до (IO3)-:
3Cl2 + I- + 3H2O = (IO3)- + 6Cl- + 6H+;
3Cl2 + KI + 3H2O = KIO3 + 6HCl.
3Cl2 + I- + 3H2O = (IO3)- + 6Cl- + 6H+;
3Cl2 + KI + 3H2O = KIO3 + 6HCl.
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
10 лет назад
10 лет назад