Помогите решить задачи
1.Определите какую массу имеет 0,2 моль оксида серы (4)
2. Определите какую массу имеет H2CO3 если число молекул равно 1,208*10 23
3. Оксид цинка массой 8,1 г взаимодействует с водородом определите массу образованной в ходе реакции

1)
M(SO2) = 64 г/моль
m(SO2) = 0.2 моль* 64 г/моль = 32 г
2) 
М(Н2СО3) = 62 г/моль
m(H2CO3) = n/N(A) * M(H2CO3) = 1,208*10²³/6,02*10²³ × 62 г/моль = 12,44 г
3) ZnO + H₂ = Zn + H₂O
     81 г----------65 г---18 г
     8,1 г --------- х1 --- х2
х₁ = m(Zn) = 6,5 г
х₂ = m(H₂O) = 1.8 г

Спасибо