Вычислите объём оксида углерода (IV) (н. у.) и массу оксида кальция, которые

получатся при разложении 500г карбоната кальция, содержащего 8% примесей.

 

1.CaCO3 = СаО + СО2  

Найдем массу примеси

200*10/100=20 г

200-20=180 г чистого известняка 

Найдем количество вещества известняка

n=m/M

n=180г/100=1,8моль

n(CaCO2)=n(CO2)

V(CO2)=1,8*22,4=40,32 л

Ответ:40,32

Сверь решения, какие больше понравяться тебе.