Написать уравнение диссоциации мышьяковой кислоты.Выразить константу диссоциации 1 ступени.

Решение:
RbOH - сильный электролит
RbOH <=> Rb(+) + OH(-)

H3AsO4- по первой ступени - кислота средней силы, по второй и третьей - слабый электролит
H3AsO4 <=> H(+) + H2AsO4(-)
H2AsO4(-) <=> H(+) + HASO4(2-)
HASO4(2-) <=> H(+) + AsO4(3-)

Na2HAsO4 - как любая соль - сильный электролит
Na2HAsO4 => 2Na(+) + HAsO4(2-)