рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии 140 грамм 12 %-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия,содержащм 0,2 моль этой соли если практический выход хлорида серебра равен 97 %
Ответы
Ответ дал:
0
3AgNO₃ + AlCl₃ = Al(NO₃)₃ + 3AgCl(осадок)
масса нитрата серебра в растворе 140*0,12=16,8 г
кол-во ν=m/M=16.8/170≈0,1 моль
кол-во хлорида алюминия 0,2 моль - в недостатке
тогда учитывая выход количество хлорида серебра: 0,97*3*0,2=0,582 моль
масса 0,582*143,3=83,4 г
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад