Какой объём водорода выделится при взаимодействии 730 гр 14% раствора серной кислоты с цинком?
Приложения:
Ответы
Ответ дал:
0
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
mв-ва(H2SO4)=mр-ра*w=730*0,14=102,2 г
n(H2SO4)=m/M=102,2/98=1,04 моль
n(H2SO4):n(H2)=1:1--->n(H2)=1,04 моль
V(H2)=n*Vm=1,04*22,4=23,36 л
Ответ:23,36 л
mв-ва(H2SO4)=mр-ра*w=730*0,14=102,2 г
n(H2SO4)=m/M=102,2/98=1,04 моль
n(H2SO4):n(H2)=1:1--->n(H2)=1,04 моль
V(H2)=n*Vm=1,04*22,4=23,36 л
Ответ:23,36 л
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад