при растворении в воде 10 г безводного CACL2 выделилось 6,82 кДж, а при растворении в воде 10 г кристаллогидрата CaCl2*6H2O поглотилось 0, 87 кДж. Определить стандартную энтальпию образования кристаллогидрата из безвольной соли и воды.
Ответы
Ответ дал:
0
^H (CaCl2) = 6,82*(111/10) = -75,702 (кДж/моль)
^H (CaCl2*6H2O) = 0,87*(219/10) = 19,053 (кДж/моль)
^H (CaCl2*6H2O) = -75,702 - 19,053 = -94,755 (кДж/моль)
Ответ дал:
0
перед H дельта.
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
10 лет назад