При пропускании избытка сероводорода через раствор соли двухвалентного металла выпал черный осадок, массовая доля серы в котором составляет 13,4 %. Установите химический состав выпавшего осадка.

 Ме   это будет у нас нужный нам металл , a X -  кислотный остаток . так как известно, что он двухвалентен, то уравнения будет выглядеть: 

MeX   +H2S => MeS + H2S      и независимо от валентности кислотного остатка n(Me)=n(MeS)

            n * Ar                                     n* Ar *100%             1* 32*100%

W = ---------------- *100%    Mr = --------------------      =-----------------    = 239 

                 Mr                                               W                             13,4 %

теперь находим Ar  Me   = 239 -32 = 207   это свинец 

 значит осадок PbS