При нейтрализации промышленных стоков было получено 300 кг осадка Cr(OH)3. Какую массу металлического хрома можно получить из осадка, если производственные потери составляют 10 %
Ответы
Ответ дал:
0
1) v(Cr(OH)3)=m/M=300000/103=2912,62(моль)
2) v(Cr(OH)3)=v(Cr)=2912,62
3) найдем остаток после получения металла:
100%-2912,62
90%-х
х=2912,62*90/100=2621,36(моль)
4) m(Cr)=v*M=2621,36*52=136310,72(г)=136,31(кг)
2) v(Cr(OH)3)=v(Cr)=2912,62
3) найдем остаток после получения металла:
100%-2912,62
90%-х
х=2912,62*90/100=2621,36(моль)
4) m(Cr)=v*M=2621,36*52=136310,72(г)=136,31(кг)
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
10 лет назад