Найдите массу гидроксида калия, которая потребуется для полной нейтрализации раствора ортофосфорной кислоты, содержащего 2,45 г. кислоты
Ответы
Ответ дал:
0
H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O
n(H3PO4)= m/M= 2,45/98 = 0,025 моль
n(KOH)= 3n(H3PO4) = 3*0,025= 0,075 моль
m(KOH)= n*M= 0,075*56=4,2 г
n(H3PO4)= m/M= 2,45/98 = 0,025 моль
n(KOH)= 3n(H3PO4) = 3*0,025= 0,075 моль
m(KOH)= n*M= 0,075*56=4,2 г
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
10 лет назад