Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г HCl. Рассчитайте массу гидроксида Са, который потребуется для нитрализации этого раствора кислоты.

0,2 моль  х моль

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

2 моль  1 моль

n = m/M

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  2      1

х = 0,1

n(Ca(OH)2) = 0,1 моль

m = n*M

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 0,1 моль * 74 г/моль = 7,4 г

Ответ: 7,4 г