Рассчитайте объем хлороводорода (н.у.), выделившейся при действии на избыток твердого хлорида натрия 15 г 85%ой азотной кислоты
Ответы
Ответ дал:
0
NaCl+HNO3=NaNO3+HCl
m(HNO3)=15 г*0,85=12,75 г
Над HNO3 12,75 ; под 63 г
Над HCl x л, под 22, 4 л
Отсюда масса хлороводорода = 12,75 г*22,4 л/63 г=4,53 л
m(HNO3)=15 г*0,85=12,75 г
Над HNO3 12,75 ; под 63 г
Над HCl x л, под 22, 4 л
Отсюда масса хлороводорода = 12,75 г*22,4 л/63 г=4,53 л
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
10 лет назад
10 лет назад