сколько оксида железа ||| образуется при термическом разложении гидроксида железа (|||) массой 2,7 г
Ответы
Ответ дал:
0
2Fe(OH)₃ =3H₂O +Fe₂O₃
n(Fe(OH)₃)= m/M = 2,7/(56+16*3+1*3)= 2,7/107= ≈0,025 моль
n(Fe₂O₃)=n(Fe(OH)₃)/2(по уравнению реакции) = 0,0126 моль
m(Fe₂O₃) =M*n= (56*2+16*3)*0,0126= 2,016г
Ответ: 2,016г
n(Fe(OH)₃)= m/M = 2,7/(56+16*3+1*3)= 2,7/107= ≈0,025 моль
n(Fe₂O₃)=n(Fe(OH)₃)/2(по уравнению реакции) = 0,0126 моль
m(Fe₂O₃) =M*n= (56*2+16*3)*0,0126= 2,016г
Ответ: 2,016г
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
10 лет назад