Какую массу Na2CO3*10H2O необходимо растворить в 120г воды чтобы получить 15% - ный раствор карбоната натрия?
Ответы
Ответ дал:
0
M(Na2CO3)=106 г/моль
M(Na2CO3*10H2O)=286 г/моль
x*106/286=(120+x)*0,15
106x=286*(18+0,15x)
106x=5148+42,9x
106x-42,9x=5148
63,1х=5148
x=81,5 (г)
x≈82(г)
82 г Na2CO3*10H2O необходимо растворить в 120г воды чтобы получить 15% - ный раствор карбоната натрия?
M(Na2CO3*10H2O)=286 г/моль
x*106/286=(120+x)*0,15
106x=286*(18+0,15x)
106x=5148+42,9x
106x-42,9x=5148
63,1х=5148
x=81,5 (г)
x≈82(г)
82 г Na2CO3*10H2O необходимо растворить в 120г воды чтобы получить 15% - ный раствор карбоната натрия?
Ответ дал:
0
Нужно быть внимательным, вы - молодец!
Ответ дал:
0
Теперь всё понятно?
Ответ дал:
0
да, спасибо
Ответ дал:
0
жди лучшего :D
Ответ дал:
0
))
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
10 лет назад