Предмет: Химия
Автор: rina7373
Вопрос задан 9 лет назад

Массовая доля нитрата аммония в смеси с некоторой солью Me(NO3)2 составляет 60%,а массовая доля атомов азота в этой же смеси равна 27.83%.Установите металл.

Ответы

Ответ дал: DJToxa

Дано:
ω(NH₄NO₃)=60%
ω[Me(NO₃)₂]=40%
ω(N)=27.83%
Найти:
Me-?
Решение:
M(NH₄NO₃)=80г/моль
M[Me(NO₃)₂]=(Mr+124)г/моль , где Mr - молярная масса неизвестного металла
Пусть масса всей смеси равна 100г ,тогда m(NH₄NO₃)=60г и m[Me(NO₃)₂]=40г.
В смеси находится "х" моль - NH₄NO₃ и "у" моль - Me(NO₃)₂.
Выражаем "х" и "у":
$x= frac{m(NH_4NO_3)}{M(NH_4NO_3)}= frac{60}{80}=0.75$ моль
$y= frac{m[Me(NO_3)_2]}{M[Me(NO_3)_2]}= frac{40}{(Mr+124)}$ моль
Т.к. n(NH₄NO₃)=x моль => n₁(N)=2x моль => m₁(N)=2X*14=28x
n[Me(NO₃)₂]=y моль => n₂(N)=2y моль => m₂(N)=2y*14=28y
Напишем формулу для нахождения массовой доли азота:
$w(N)= frac{m_1(N)+m_2(N)}{m(NH_4NO_3)+m[Me(NO_3)_2]}$
Подставляем все известные нам значения в это уравнение:
$0.2873= frac{28x+28y}{60+40}$
$0.2873= frac{28*0.75+28*( frac{40}{(Mr+124)}) }{100}$
Решаем и находим молярную массу неизвестного металла:
$21+ frac{1120}{(Mr+124)}=27.83$
$frac{1120}{Mr+124}=6.83$
$6.83Mr+846.92=1120$
$6.83Mr=273.08$
$Mr=40$ г/моль
Молярная масса неизвестного металла равна 40г/моль ,что соответствует кальцию(Са)
Ответ: неизвестный металл -Са(кальций).

Похожие вопросы

Беларуская мова

2 года назад

Пожалуйста, помогите написать сочинение на белорусском языке, по теме "Што мы можам зрабiць для развiцця нацыянальнай культуры?" Надо 8-10 предложений. СРОЧНО И ГЛАВНОЕ НЕ СПИСАНО С ИНТЕРНЕТА ДАЮ 117

Українська мова

2 года назад

Розповідь про побудування української мови на поліссі.Перспективи її вдосконалення.Приклад

История

7 лет назад

как звали родоначальника династии Габсбургов

История

7 лет назад