Рассчитайте константу кислотности неизвестной одноосновной кислоты, если рН её 0.01М раствора равна 4.75
Ответы
Ответ дал:
0
Пишем диссоциацию кислоты
.Ну или в упрощенной форме
.По формуле ![pH=-lg[H^{+}]](https://tex.z-dn.net/?f=pH%3D-lg%5BH%5E%7B%2B%7D%5D "pH=-lg[H^{+}]")
, находим концентрацию водорода
![[H^{+}]=10^{-pH}=10^{-4.75}=1.78cdot 10^{-5}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%3D10%5E%7B-pH%7D%3D10%5E%7B-4.75%7D%3D1.78cdot+10%5E%7B-5%7D "[H^{+}]=10^{-pH}=10^{-4.75}=1.78cdot 10^{-5}")
Такая же концентрация и аниона.
Считаем константу кислотности
![K_{a}=frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}=frac{(1.78cdot 10^{-5})^{2}}{0.01-1.78cdot 10^{-5}}=3.174cdot 10^{-8}](https://tex.z-dn.net/?f=K_%7Ba%7D%3Dfrac%7B%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%5BA%5E%7B-%7D%5D%7D%7B%5BHA%5D%7D%3Dfrac%7B%281.78cdot+10%5E%7B-5%7D%29%5E%7B2%7D%7D%7B0.01-1.78cdot+10%5E%7B-5%7D%7D%3D3.174cdot+10%5E%7B-8%7D "K_{a}=frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}=frac{(1.78cdot 10^{-5})^{2}}{0.01-1.78cdot 10^{-5}}=3.174cdot 10^{-8}")
.
Ну и можно еще
pK_{a}=-lgK_{a}=-lg(3.174cdot 10^{-5})approx 7.5.
Считаем константу кислотности
Ну и можно еще
pK_{a}=-lgK_{a}=-lg(3.174cdot 10^{-5})approx 7.5.
Ответ дал:
0
Простите ради Бога, вижу выражение для нахождения рК(а), а его значения с точностью до десятых!!! можно ли уточнить.....
Ответ дал:
0
Ну если брать 3 знака, то = 7,498
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад