Помогите пожалуйста! Вычеслить массу оксида кремния 4 содержащего 20% примесей необходимого для получения 6,1 грамма силиката натрия в реакции с гидрооксидом натрия
Ответы
Ответ дал:
0
Пишем реакцию
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
Считаем количество силиката m/M = 6.1/122 = 0.05 моль.
По уравнению и оксида кремния столько же. Значит масса оксида кремния 0,05*60 = 3 г. Но это только 80%, а масса всего образца 3/0,8 = 3,75 г.
Ответ: 3,75 грамм.
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
Считаем количество силиката m/M = 6.1/122 = 0.05 моль.
По уравнению и оксида кремния столько же. Значит масса оксида кремния 0,05*60 = 3 г. Но это только 80%, а масса всего образца 3/0,8 = 3,75 г.
Ответ: 3,75 грамм.
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад