Помогите с решением!!!
Смесь (Ca(OH)2+CaCO3+CaSO4) = 15.5 гр. реагирует с HCl, выделяется газ V=1,12 + выпадает осадок, масса которого 6.8 гр.
Найти массовую долю Ca(OH)2 в смеси.
Ответы
Ответ дал:
14
Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 + 2H2O
HCl + CaSO4 не идет, то есть осадок и есть CaSO4, его 6,8 г
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑ + H2O
газ это СО2, 1,12/22,4=0,05 моль, значит масса СаСО3=0,05*100=5г
значит 15,5-5-6,8=3,7 г Са(ОН)2
3,7/15,5=23,87% Са(ОН)2
Похожие вопросы
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад