ХИМИЯ! РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
Из оксида кремния 4 валентного массой 50 г., содержащей 10% примесей получился силикат натрия. найти его массу
Ответы
Формула оксида SiO2. Предположим, что силикат получают, сплавляя кремнезём с оксидом натрия:
SiO2 + Na2O = Na2SiO3
mчист. (SiO2) = 50 г * (1 - 0,1) = 45 г
n(SiO2) = 45 г/60 г/моль = 0,75 моль
n(Na2SiO3) = 0,75 моль
m(Na2SiO3) = 0,75 моль * 122 г/моль = 91,5 г
45 г Х г
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
60 г 122 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M xn
M(SiO2) = 60 г/моль х 1 моль = 60 г
m(Na2SiO3) = 122 г/моль х 1 моль = 122 г
Найдем массупримесей в оксиде кремния:
ω = m(прим) х 100% / m( смеси)
m(прим.) = ω х m(смеси) / 100%
m(прим) = 10% х 50 г / 100% = 5 г
Найдем массу чистого оксида кремния:
m(SiO2) = m(смеси) - m(примеси)
m(SiO2) = 50 г - 5 г = 45 г
Теперь найдем массу силиката натрия. составив пропорцию по уравнению:
45г / 60 г = Х г / 122 г
m(Na2SiO3) = 45 г х 122 г / 60 г = 91,5 г