вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 9.6 г магния с 600 г 9,125%- ного раствора соляной кислоты.

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
m(HCl)=600*0.09125=54.75 г
n(HCl)=54.75/36.5=1.5 моль -- кислота в избытке
n(Mg)=9.6/24=0.4 моль
V(H2)=0.4*22.4=8.96 л

А вот где ты написал m (hcl)=54,75 .Там случайно вместо m не n надо поставить?

Нет. Мы ищем n (количество вещества), чтобы убедится, что этого вещества достаточно для реакции. HCl для реакции требуется 0.8 моль при наличии 0.4 моль Mg. У нас есть 1.5 моль кислоты. Этого достаточно для того, чтобы 0.4 моль Магния полностью прореагировали.