по уравнению: C2H4+3O2=CO2+2H2O+1400кДж вычислить сколько тепла выделится при сжигании 280 г этилена

280г                                   х

C2H4 + 3O2=CO2+2H2O+1400кДж

1моль

кол-во этена = 280/28 = 10 моль

1 моль - 1400

10 моль - х

х=10*1400/1=14000 кДж

C2H4+3O2=CO2+2H2O+1400кДж

1) Примем кол-во тепла,которое выделится, за х.

По пропорции найдем его:

x = m(C2H4) * 1400кДж / M(C2H4) = 280*1400/28 = 14000кДж