• Предмет: Химия
  • Автор: yurybogdanov20
  • Вопрос задан 6 лет назад

Найти объем углекислого газа который получится при взаимодействии 400 грамм раствора соляной кислоты с массовой долей HCL 7,1% с избытком карбоната калия

Ответы

Ответ дал: Platinum15
0
K2CO3 +2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

m(HCl) = 400*7.1/100 = 28.4 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = 28.4/36.5=0.78 моль

n(CO2) = n(HCl)/2 = 0.78/2=0.39 моль
V(CO2) = 22.4 *0.39 = 8.74 л
Похожие вопросы