Вычислите массу 10-% раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа. Сколько граммов осадка образуется?
Ответы
Ответ дал:
8
СО2+Са(ОН)2=СаСО3+Н20
1)n(СО2)=67.2/22.4=3моль
2)n(СаСО3)=n(СО2)=3моль
3)m(СаСО3)=n*M=3*100=300г
n(Са(ОН)2)=n(СО2)=3моль
4)m(Са(ОН)2)=n*M=3*74=222г
5)m(р-ра(Са(ОН)2)=222*100%/10%=2220г
но я не уверена что это правильно
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад
8 лет назад