на гидроксид кальция подействовали азотной кислотой массой 3,15г.  Какую массу нитрата кальция получиль,если масовая доля выхода его составляет 90% от теоретического возможного?

 Получилось m(Ca(NO3)2)пратк.= 3,675 г
Ca(OH)2+2мольHNO3=Ca(NO3)2+H2O Находим количество вещества HNO3 n=mM=3,15г64 гмоль=0,05 моль Затем составляем пропорцию на 2 моль HNO3 приходится 1 мольCa(NO3)2 а на 0,05 моль HNO3 приходится х мольCa(NO32
х=0,025 моль Находим m (Ca(NO3)2) теор.=n*M=0,025моль*150 гмоль=3,75г
ŋ=mпрактmтеор., если известны ŋ и mтеор, то mпракт=ŋ*mтеор=3,75 г*0,98=3,675 г. Ответ: m(Ca(NO3)2)пратк.= 3,675 г