В раствор, содержащий 12г сульфата меди опустили 8г железных опилок. Расчитайте массу образовавшейся соли.

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

n(CuSO4) = m/M = 12г/160г/моль = 0,075моль (недостаток)

n(Fe) = m/M = 8г/56г/моль = 0,143моль (избыток)

Рсчет ведем по недостатку.

По уравнению реакции n(FeSO4) = n(CuSO4)

n(FeSO4) = 0,075моль

m(FeSO4) = n x M = 0,075моль х 152г/моль = 11,4г