• Предмет: Химия
  • Автор: fcmkh77
  • Вопрос задан 10 лет назад
< >

вычислить массу гашеной извести, которая образуется при взаимодействии с водой кальций оксида массой 35 г, содержащего 20% примесей

Ответы

Ответ дал: Natasha914
0

CaO+H2O=Ca(OH)2

 

100%-20%=80%

 

m(CaO)=(35г*80%)/100%=28г

n(CaO)=28г/56г/моль=0,5 моль

n(CaO)=n(Ca(OH)2)

m(Ca(OH)2)=0.5 моль*74г/моль=37г

Похожие вопросы
Русский язык
2 года назад
словообразовательный разбор слова (опустивши) скажите плииизззз?????
Русский язык
2 года назад
Подчеркни буквы,обозначающие мягкие согласные звуки. Хорошая книжка привыкла к почтению. и тот получает пятерки по чтению,кто с детства любитель большой почитать . и книжки как старших,привык почитать
Физика
7 лет назад
Будь ласка допоможіть Якщо поверхня води не зовсім спокійна, то здається, що предмети, які лежать на дні, коливаються. Поясніть це явище.
Математика
7 лет назад
Исследуйте функцию y=x^2+x/x^2-3x+2 и постройте её график
История
10 лет назад
почему екатерина II придя к власти,довольно скоро удалила Павла от двора
Геометрия
10 лет назад
Один из внутренних односторонних углов, образованных при пересечении двух параллельных прямых третьей, в 3 раза больше другого. Чему равны эти углы? Решите пожалуйста на уровне 7 класса!!!
Алгебра
10 лет назад
помогите решить уравнение ничего не понимаю:(( 2/3x+0,5=-x : две третьих икс плюс ноль целых пять десятых равно минус икс
Математика
10 лет назад
Длину каждого ребра куба увеличили на 40% 1)На сколько процентов увеличился при этом объём куба? 2)На сколько процентов увеличилась площадь его поверхности?